Redoxreaktion
Die Redoxreaktion bzw. Reduktions-Oxidations-Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der eine Elektronenaufnahme (Reduktion) und eine Elektronenabgabe (Oxidation) gleichzeitig stattfindet.
Ursprünglich verstand man unter Oxidation das Hinzugeben von Sauerstoff. Oxidiert beispielsweise Kupfer (Cu) an der Luft entsteht Kupferoxid (CuO). Dabei geht der Sauerstoff, welcher in der Luft enthalten ist, eine Reaktion mit dem Kupfer ein, wodurch das Oxid entsteht. Kupferdächer, welche grün schimmern, haben dieses Oxid auf natürlichen Wegen gebildet.
Das Gegenstück, also die Wegnahme von Sauerstoff, wurde als Reduktion bezeichnet. Um dem Kupferoxid den Sauerstoff wieder zu entziehen, verwendete man Kohlenstoff (2 CuO + C –> CO22).
Heute weiß man, dass sich Metalle und Sauerstoffatome bei einer Reaktion in Ionen umwandeln. Dabei wandern Elektronen des einen Reaktionspartners auf den anderen über. Dies ist die eigentliche Reaktion. Somit entsteht bei einem Partner eine Elektronenabgabe und beim anderen Reaktionspartner automatisch eine Elektronenaufnahme. Reduktion und Oxidation gehören somit zusammen und sind stets gekoppelt.
Über den Autor
